Классификация химических реакций


ПЛАН ОТВЕТА:

По числу и составу исходных и образующихся веществ разложения соединения замещения обмена По изменениям степеней окисления элементов не окислительно-восстановительные окислительно-восстановительные По тепловому эффекту экзотермические эндотермические По направлению протекания реакции необратимые обратимые

Существует множество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

I. По числу и составу исходных и образующихся веществ:

A) Реакции разложения – реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ:

T0

CaCO3 = CaO + CO2

Эл. ток

2H2O =2H2 + O2

B) Реакции соединения – реакции, когда из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество: SO3 + H2O = H2SO4 2Mg + O2 = 2MgO.

C) Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu H2 + CuO = Cu + H2O

D) Реакции обмена – реакции, протекающие между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. Обычно этот термин применяют для реакций с участием ионов, находящихся в водном растворе:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O H+ + OH - = H2O

По изменениям степеней окисления элементов в реагирующих веществах все реакции делят на такие, в которых таких изменений Не происходит:

Ag+N+5O3-2 + H+Cl - = Ag+Cl - + H+N+5O3-2,

И такие, в которых они происходят. Последние называют Окислительно-восстановительными:

2Mg0 + C+4O2-2 = 2Mg+2O + C0

1 C+4 + 4e ® C0 – процесс окисления

4

2 Mg0 – 2e ® Mg+2 – процесс восстановления

Следует знать:

1) Реакции разложения и соединения могут быть как окислительно-восстановительными, так и не окислительно-восстановительными;

2) Реакции замещения всегда окислительно-восстановительные;

3) Реакции обмена всегда протекают без изменения степеней окисления.

По тепловому эффекту реакции делят на Экзотермические, идущие с выделением тепла: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q, и Эндотермические, идущие с поглощением тепла: N2 + O2 = 2NO – Q. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химических реакциях, называется тепловым эффектом реакции. Химические уравнения, в которых указывается количество выделенной или поглощённой кислоты, называются термохимическими уравнениями. По направлению протекания реакции различают Необратимые реакции, которые протекают до конца, т. е. до полного расходования одного из реагирующих веществ:

KClO3 = 2KCl + 3O2 C + O2 = CO2 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4?,

И Обратимые, протекающие при данных условиях в противоположных направлениях:

2SO2 + O2 D 2SO3 (V2O5, t0) N2 + 3H2 D 2NH3 (t0, kat) N2 + O2 D 2NO – Q

Если домашнее задание на тему: » Классификация химических реакций оказалось вам полезным, то мы будем вам признательны, если вы разместите ссылку на эту сообщение у себя на страничке в вашей социальной сети.