Олимпиада по химии 9 класс Решения


1.Определите общее число протонов, электронов и нейтронов в молекуле серной кислоты, содержащей изотоп 34S.

2. При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na+ и Cl-. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (А, Б, В – соединения меди):

+KOH T0 +H2+t0
CuSO ?4A ? Б ? В ? CuSO4 ? Cu(NO3)2

4. При частичном растворении 4 г смеси медных и магниевых опилок в избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода (н. у.) Установите состав исходной смеси в процентах по массе.

5. Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили.

Определите состав и массу сухого остатка.

Решения.

1.Молекула серной кислоты содержит 2 атома водорода, один атом серы и 4 атома кислорода.

В атоме водорода 1 протон, 1 электрон, 0 нейтронов.

В атоме серы (изотоп сера -34) 16 протонов, 16 электронов, 18 нейтронов.

В атоме кислорода 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов.

• Общее число протонов: 2•1 + 16 + 4• 8 = 50 (1 балл)

• Общее число электронов: 2•1 + 16 + 4•8 = 50 (1 балл)

• Общее число нейтронов: 2• 0 + 18 + 4• 8 = 50 (1балл)

всего за задание: 3 балла

2. 1. NaOH + HCl = NaCl + H2O (2 балла)

2. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaCl (2 балла)

3. CuCl2 + Na2S = CuS? + 2NaCl (2 балла)

4. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3? + 2NaCl (2 балла)

5. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2­ + H2O (2 балла)

всего за задание: 10 баллов

3. 1. CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2? + K2SO4 (1 балл)

2. Cu(OH)2 = CuO + H2O (нагревание) (1 балл)

3. CuO + H2 = Cu + H2O (1 балл)

4. Cu + HgSO4 = CuSO4 + Hg (или другой правильный ответ) (2 балла)

5. CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4? + Cu(NO3)2 (или другой правильный ответ) (2 балла)

всего за задание: 7 баллов

4. Дано:

M (Mg + Cu) = 4 г

V (H2) = 1,12 л

? (Mg)-?;? ( Cu) - ?

Решение.

Cu + HCL? реакция не идёт

Mg + 2HCL = MgCL2 + H2?

По объёму выделившегося водорода найдём массу Mg в смеси:



1) ? (H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 (моль) (1балл)

2) ? (Мg) = ? (H2) = 0,05 моль (1 балл)

3) m (Mg) = 0,05 • 24 = 1,2 (г) (1 балл)

4) m (Cu) = 4 – 1,2 = 2,8 (г) (1 балл)

5) ? (Cu) = 2,8 / 4 • 100% = 70% (1 балл)

6) ? (Mg) = 100% - 70% = 30% (1 балл)

Всего за задание: 7 баллов

5. 2Са + О2 = 2СаО (1) (1 балл)

СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O (2) (1 балл)

M(HCl в растворе) = 164,25 ? 0,2 = 32,85 г (1 балл)

N(Са) = 24/40 = 0,6 моль (1 балл)

N(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль (1 балл)

По уравнению реакции (1)

N(СаО) = n(Са) = 0,6 моль (1 балл)

По уравнению реакции (2)

N(СаО) = 0,5?n(HCl) = 0,45 моль (1 балл)

Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль (1балл)

В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl2. (1 балл)

После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются) в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl2. (1 балл)

Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl2) =

= 0,15 ? 56 + 0,45 ? 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г. (2 балла)

Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl2, масса сухого остатка 58,35 г

всего за задание 12 баллов

Всего за работу 39 баллов

Если домашнее задание на тему: » Олимпиада по химии 9 класс Решения оказалось вам полезным, то мы будем вам признательны, если вы разместите ссылку на эту сообщение у себя на страничке в вашей социальной сети.