Урок химии в 8 классе на тему «Сущность химических реакций. Закон сохранения атомов»

Урок химии в 8 классе

Учитель Димчикова Людмила Дымбрыловна

Тема урока: «Сущность химических реакций. Закон сохранения атомов»

Новое содержание: Закон сохранения атомов. Закон сохранения массы веществ.

Дидактическая цель: Сформулировать законы сохранения атомов и сохранения массы веществ

Учебные задачи:

1. Доказать на опыте, что в реакциях атомы не исчезают и не возникают вновь, а только связываются в иных комбинациях.

2. Развивать логическое мышление, наблюдательность, умение устанавливать причинно - следственные связи, обобщать и делать выводы;

3.Способствовать формированию ответственности, патриотизма

Оборудование: реактивы (медь, соляная кислота, щелочь, серная кислота), железный гвоздь, свеча, весы, спиртовка.

Организационный момент.

Демонстрация опыта горение бенгальского огня

-Начнем урок с выдвижения гипотез.

-Что происходит в веществе в ходе химической реакции? Ваши гипотезы.

Ожидаемые ответы: атомы перегруппировываются, атомы соединяются по-другому.(верная гипотеза).

Атомы разрушаются, а из их осколков собираются новые атомы.(неверная гипотеза)

-Две гипотезы нужно доказать опытным путем. Проведем цепь взаимосвязанных опытов.

Цель эксперимента - доказать сохраняемость атомов.

-Посмотрите на химический элемент Си в виде простого вещества до реакции, затем проводим его через ряд превращений, а в конце получаем в прежнем виде.

- это можно проделать на таких превращениях:

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu

Проводим следующие опыты:

1.Медную проволоку подвергаем прокаливанию и получаем оксид меди (II).

2. Соляную кислоту НСL нагреваем, а затем в нее опускаем почерневшую проволоку. Отмечаем растворение оксида и зеленоватое окрашивание раствора.

3. В остывший раствор осторожно понемногу добавляем концентрированный раствор гидроксила натрия. Получаем гидроксид меди (II).

4.К осадку добавляем разбавленную серную кислоту. Отмечаем растворение осадка и образование голубого раствора.

5. В полученный раствор опускаем зачищенный железный гвоздь и через некоторое время демонстрируем образовавшуюся медь.

-Результаты опытов заносим в таблицу:

Вещество

Воздействие на исходное вещество

Наблюдение

Образовавшееся вещество

Медь Cu

Нагревание, O2

Черный налет

Оксид меди

CuO (II)

Оксид меди

Соляная кислота

Зеленоватый раствор

Хлорид меди

CuCl2 (II)

Хлорид меди

CuCl2 (II)

Голубой осадок

Гидроксид меди

Cu(OH)2

Гидроксид меди

Cu (OH)2 (II)

Серная кислота

Голубой раствор

Сульфат меди

Сульфат меди

Железный гвоздь

Красный налет

Вывод:

Физкультминутка на зрение проводит министр спорта класса. (2-4 мин)

-Какой вывод следует из проведенных опытов?

Ожидаемые ответы уч-ся: Из опытов следует, что атомы в реакциях не исчезают и не возникают ниоткуда, остаются те же самые атомы.

    Атомы соединяются по-другому;

    Число атомов не изменяется.

Посмотрите на модельную схему превращений одних веществ в другие (схема 2). Включить проектор.

Модельная схема превращений соединений меди Схема 2

  
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Очерки и сочинения по русской и мировой литературе